Química descriptiva

Química descriptiva

Es una rama de la química que estudia las características, propiedades y composición de las sustancias, así como las reacciones de estas con otras y sus formas de obtención.

Esta parte de la química se divide a su vez en dos ramas: la química inorgánica y la orgánica

Estudio de los grupos de la tabla periódica:

alcalinos

alcalinoterreos

térreos

metales alcalinos

Los metales alcalinos, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio integran el grupo 1 de la tabla periódica.
Deben su nombre a la basicidad (alcalinidad) de sus compuestos. 
No existen en estado libre debido a su actividad química y constituyen casi el 5 % de la composición de la corteza terrestre (especialmente sodio y potasio). Poseen las siguientes

Propiedades:

·      Configuración electrónica: ns¹.
·      Baja primera energía de ionización, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.
·      Baja electronegatividad, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.
·      Estado de oxidación habitual: +1.
·      Forman siempre compuestos iónicos.
·      Puntos de fusión y ebullición bastante bajos dentro de los metales, que son menores según se baja en el grupo, aunque todos son sólidos a temperatura ambiente.
·      Densidad también baja dentro de los metales debido a que son los elementos de cada periodo con mayor volumen atómico y menor masa. Lógicamente, la densidad aumenta según se baja en el grupo.

metales alcalinoterreos 

Son los elementos metálicos del grupo 2 de la Tabla Periódica, a saber, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio, si bien los primeros elementos del grupo, berilio y magnesio, tienen unas propiedades ligeramente distintas.

El nombre del grupo es debido a su situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y a que muchos de sus compuestos (tierras) son básicos. Constituyen más del 4% de la corteza terrestre (especialmente calcio y magnesio).

Al igual que los metales alcalinos no existen en estado libre debido a su actividad química. Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran.

Propiedades:

·      Configuración electrónica: ns².

·      Baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo periodo, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.

·      Afinidad electrónica positiva.

·      Baja electronegatividad, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.

·      Estado de oxidación habitual: +2.

elementos térreos

 Forman el grupo 13 de la Tabla Periódica. Son el boro, aluminio, galio, indio y talio.

El nombre del grupo térreos viene de tierra, ya que ésta contiene una importante cantidad de aluminio que es, con diferencia, el elemento más abundante del grupo dado que la corteza terrestre contiene un 7% en masa de dicho metal.

Al igual que los grupos anteriores son bastante reactivos, por lo que no se encuentran en estado elemental, sino que suelen encontrarse formando óxidos e hidróxidos.

Propiedades:

·      Configuración electrónica: ns²p¹.

·      El boro es claramente un no-metal y es semiconductor y forma enlaces covalentes, mientras que el resto son metales típicos aumentando el carácter metálico según descendemos en el grupo, si bien el aluminio forma enlaces covalentes perfectamente definidos.

·      Mientras el boro es muy duro, los metales son mucho más blandos, destacando el talio que puede rayarse con la uña.

·      Electronegatividad intermedia e irregular pues crece hacia abajo a excepción del boro.

·      Estado de oxidación habitual: +3, aunque Ga, In y Tl presentan también +1.

·      Los óxidos e hidróxidos del boro son ácidos, los del aluminio y galio son anfóteros y los del indio y talio son básicos; el TlOH es una base fuerte.

·      Puntos de fusión bastante bajos a excepción del boro, destacando el del galio que es líquido a 30ºC, y puntos de ebullición intermedios.

·      La mayoría de las sales son solubles en agua.

·      Son buenos reductores, especialmente el aluminio.